Zaczynamy od zapisania równań dysocjacji H₂SO₃:

$H_{2}S{O}_3\rightleftarrows H^{+}+HS{O}_3^{-}$  

$HS{O}_3^{-}\rightleftarrows H^{+}+S{O}_3^{2-}$    

Przystępujemy do obliczenia pierwszego stopnia dysocjacji. Ponieważ stosunek C_m/K < 400, korzystamy z pełnego wzoru.

$K=\frac{C\cdot {\alpha }^2}{1-\alpha }$  

$K_1=\frac{C_m\cdot {\alpha }^2}{1-\alpha }\text{/}\cdot \left(1-\alpha \right)$  

$K_1\cdot \left(1-\alpha \right)=C_m\cdot {\alpha }^2\text{/}-\left(C_m\cdot {\alpha }^2\right)$  

$K_1-K_1\cdot \alpha -C_m\cdot {\alpha }^2=0$  

$-C_m\cdot {\alpha }^2-K_1\cdot \alpha +K_1=0$   

$-0,1\cdot {\alpha }^2-1,6\cdot {10}^{-2}\cdot \alpha +1,6\cdot {10}^{-2}=0$  

$-0,1\cdot {\alpha }^2-0,016\cdot \alpha +0,016=0$  

Liczymy Deltę:

$\Delta =b^2-4ac$  

$\Delta ={\left(-0,016\right)}^2-4\cdot \left(-0,1\right)\cdot 0,016=0,006656$  

$\sqrt{\Delta }=\sqrt{0,006656}=0,082$  

Liczymy alfę:

$\alpha =\frac{-b-\sqrt{\Delta }}{2a}$  

$\alpha =\frac{-\left(-0,016\right)-0,082}{2\cdot \left(-0,1\right)}=0,33=33\%$  

Z równania dysocjacji widzimy,