a)

Stężenie procentowe obu roztworów mówi nam o tym jakie ilości danych kwasów znajdują się w 100 g roztworów.

Roztwór HCl o stężeniu 36,5% oznacza, że w 100 g roztworu znajduje się 36,5 g HCl.

Masa molowa HCl wynosi 36,5 g/mol, zatem w 100 g roztworu znajduje się 1 mol tego kwasu. Liczymy masę roztworu, która zawierać będzie 3 mole HCl:

$100g-1mol$  

$x-3\text{mole}$  

$x=\frac{3\text{mole}\cdot 100g}{1mol}=300g$  

Roztwór HNO₃ o stężeniu 63% oznacza, że w 100 g roztworu znajduje się 63 g HNO₃.

Masa molowa HNO₃ wynosi 63 g/mol, zatem w 100 g roztworu znajduje się 1 mol tego kwasu.

Aby zatem kwasy zmieszane był w stosunku molowym 3:1 (HCl : HNO₃) należy zmieszać 300 g HCl ze 100 g HNO₃. Liczymy stosunek masowy:

$\frac{300g}{100g}=\frac{3}{1}$  

Odpowiedź: Kwasy należy zmieszać w stosunku masowym 3:1.

b)