Zaczynamy od obliczenia masy roztworu:

$d_r=\frac{m_r}{V_r}\Rightarrow m_r=d_r\cdot V_r=d\frac{g}{c{m}^3}\cdot kc{m}^3=d\cdot kg$  

Ze wzoru na stężenie procentowe możemy teraz wyznaczyć masę rozpuszczonego w roztworze K₂CO₃:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

$p\%=\frac{m_{K_{2}C{O}_3}}{d\cdot k}\cdot 100\%\text{/}:100\%$  

$\frac{p}{100}=\frac{m_{K_{2}C{O}_3}}{d\cdot k}\text{/}\cdot \left(d\cdot k\right)$  

$m_{K_{2}C{O}_3}=\frac{p\cdot d\cdot k}{100}$  

Możemy teraz obliczyć masę czystego hydratu bez zanieczyszczeń: