Miedź zawiera 29 protonów w jądrze, w związku z tym masa atomowa izotopu zawierającego 34 neutrony wynosi 29 + 34 = 63. Ponieważ izotop ten stanowi 69,1% mieszaniny, to zawartość drugiego izotopu musi być równa 100% - 69,1% = 30,9%. Liczymy masę drugiego izotopu:

$m=\frac{m_1\cdot p_1+m_2\cdot p_2}{100\%}$