Rozwiązanie:

Zaczynamy od obliczenia gęstości tlenu oraz azotu. Masa mola tlenu O₂ to 32 g, masa mola azotu N₂ to 28 g. W warunkach normalnych mol każdego z tych gazów zajmuje 22,4 dm³.

$\mathrm{d}=\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{V}}$

$d_{O_2}=\frac{32g}{22,4\mathrm{dm}{}^3}=1,43\frac{g}{\mathrm{dm}{}^3{}^{}}$   

$d_{N_2}=\frac{28g}{22,4{\mathrm{dm}{}^3}^{}}=1,25\frac{g}{{\mathrm{dm}{}^3}^{}}$  

Liczymy średnią gęstość powietrza: 

$d_m=\frac{d_{O_2}\cdot p{}_{O_2}^o+d_{N_2}\cdot p{}_{N_2}^o}{100}\%$  

$d_m=\frac{1,43\frac{g}{\mathrm{dm}{}^3}\cdot 20\%+1,25\frac{g}{\mathrm{dm}{}^3}\cdot 80\%}{100}\%=1,29\frac{g}{\mathrm{dm}{}^3}$

Odpowiedź: Gęstość powietrza w warunkach normalnych to 1,29 g/dm³.