Układamy równanie reakcji w stanie równowagi:

$I_2+H_2\rightleftarrows 2HI$   

Układamy równanie stałej równowagi:

$K_c=\frac{{\left[HI\right]}^2}{\left[I_2\right]\cdot \left[H_2\right]}$  

W stanie równowagi ilość moli jodu i wodoru w substratach będą mniejsze od początkowych o ilości, które utworzyły jodowodór. Liczymy ile jodu i ile wodoru przereagowało:

$1mo{l}_{I_2}-2{\text{mole}}_{HI}$  

$x-5,64mol{a}_{HI}$