Dane: 

$m_{C_x{H}_y}=7\text{g}$   

$M_{C_x{H}_y}=28\frac{\text{g}}{\text{mol}}$

$V_{C{O}_2}=11,2{\text{dm}}^3$   

Szukane: 

$C_x{H}_y=?$

Rozwiązanie: 

Obliczamy masę wydzielonego tlenku węgla(IV) w warunkach normalnych: 

  $44\text{g}C{O}_2-22,4{\text{dm}}^3$  

$\text{x}\text{g}C{O}_2-11,2{\text{dm}}^3$

$\text{x}=\frac{44\text{g}\cdot 11,2{\text{dm}}^3}{22,4{\text{dm}}^3}=22\text{g}$      

Obliczamy masę atomu węgla w tlenku węgla(IV): 

$m_C=\frac{12\frac{\text{g}}{\text{mol}}\cdot 22\text{g}}{44\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=6\text{g}$  

Wiemy, że całkowita masy spalonego węglowodoru wynosi 7 g, z czego 6 g stanowi węgiel, obliczamy masę wodoru w węglowodorze: 

$m_H=7\text{g}-6\text{g}=1\text{g}$  

Liczba moli atomów węgla i wodoru wynosi: 

$n_C=\frac{6\text{g}}{12\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,5\text{mol}$   

$n_H=\frac{1\text{g}}{1\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=1\text{g}$   

Stosunek moli węgla i wodoru wynosi: 

$n_C:n_H$   

$0,5:1$  

$1:2$   

Wzór empiryczny to: CH₂ 

Wiemy, że masa molowa związku wynosi 28 g/mol 

Masa molowa związku o wzorze empirycznym CH₂ to 14 g/mol 

Wzór rzeczywisty związku to zatem: C₂H₄