a) przesunięcie stanu równowagi w prawo 

b) przesunięcie stanu równowagi w prawo 

c) przesunięcie stanu równowagi w prawo (bezwodny siarczan(VI) miedzi(II) może albo pochłonąć wodę przechodząc w hydrat, albo ulec hydrolizie generując jony H⁺)

d) przesunięcie stanu równowagi w prawo

e) przesunięcie stanu równowagi w prawo 

 

 

---

Wyjaśnienie:

$\text{kwas}+\text{alkohol}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4{}_{\text{(stęz˙.)}}}{\rightleftarrows }\text{ester}+\text{woda}$

Zgodnie z regułą przekory:

• po zwiększeniu stężenia substratu układ dąży do przeciwdziałania tej zmianie i aby zmniejszyć stężenie tego substratu przesuwa równowagę reakcji w prawo w stronę tworzenia produktów czyli zwiększenia wydajności reakcji.
• po zmniejszeniu temperatury reakcji endotermicznej układ dąży do przeciwdziałania tej zmianie i aby zwiększyć temperaturę przesuwa równowagę reakcji w lewo w stronę tworzenia substratów czyli zmniejszenia wydajności reakcji.
• po zmniejszeniu stężenia produktu reakcji (usuwaniu go z układu) układ dąży do przeciwdziałania tej zmianie i aby zwiększyć stężenie tego produktu przesuwa równowagę reakcji w prawo w stronę tworzenia produktów czyli zwiększenia wydajności reakcji.
• po zwiększeniu temperatury reakcji endotermicznej układ dąży do przeciwdziałania tej zmianie i aby zmniejszyć temperaturę przesuwa równowagę reakcji w prawo w stronę tworzenia produktów czyli zwiększenia wydajności reakcji.
• po zwiększeniu stężenia produktu układ dąży do przeciwdziałania tej zmianie i aby zmniejszyć stężenie tego produktu przesuwa równowagę reakcji w lewo w stronę tworzenia substratów czyli zmniejszenia wydajności reakcji.