Zapisujemy ogólne równanie reakcji chemicznej: 

$\mathrm{RCOOH}+\mathrm{KOH}\to \mathrm{RCOOK}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

$M_{\mathrm{KOH}}=56\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Korzystając ze stechiometrii reakcji chemicznej oraz z podanych mas obydwu substratów użytych w reakcji obliczamy masę molową kwasu z poniższej proporcji:

$\begin{array}{ccc}1,15\mathrm{g}\mathrm{RCOOH}& -& 1,4\mathrm{g}\mathrm{KOH}\\ x& -& 56\mathrm{g}\mathrm{KOH}\end{array}$

$x=\frac{1,15\mathrm{g}\cdot 56\mathrm{g}}{1,4\mathrm{g}}=46\mathrm{g}$

 

Grupa karboksylowa ma masę molową:

$M_{\mathrm{COOH}}=12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+2\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=45\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Zatem podstawnik R- będzie miał masę:

$M_{\mathrm{R}}=46\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}-45\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Podstawnik R- jest więc atomem wodoru, a szukany kwas to kwas metanowy (mrówkowy): HCOOH.

 

Odpowiedź: Wzór sumaryczny kwasu to HCOOH.