a)
Układ I

Układ II

b)
Energia aktywacji w układzie I wynosi 1200 kJ, a w układzie II- 800 kJ. Reakcja egzotermiczna przebiega w układzie II, jej efekt energetyczny wynosi -100 kJ. Reakcja endoenergetyczna przebiega w układzie I, jej efekt energetyczny wynosi 300 kJ.
Wyjaśnienie:
Reakcje, w których układ oddaje energię do otoczenia, nazywane są egzoenergetycznymi. Ich efekt energetyczny, czyli zmiana entalpii (ΔH), ma wartość ujemną (ΔH < 0). Z kolei procesy, w których układ pobiera energię z otoczenia, to reakcje endotermiczne, charakteryzujące się dodatnią wartością entalpii (ΔH > 0). Efekt energetyczny reakcji to różnica między energią produktów i energią substratów:
gdzie:
ΔH - zmiana entalpii (efekt energetyczny reakcji),
Ep - energia produktów,
Es - energia substratów.
Energia (bariera) aktywacji to minimalna ilość energii, jaką należy dostarczyć substratom, aby mogły utworzyć kompleks aktywny, umożliwiający zainicjowanie reakcji chemicznej i powstanie jej produktów. Stanowi ona różnicę między energią kompleksu aktywnego a energią substratów reakcji:
gdzie:
Ea - energia aktywacji,
Ek - energia kompleksu aktywnego,
Es - energia substratów.
Poniżej znajdują się krzywe przebiegu procesów opisanych w zadaniu, z zaznaczeniem poziomów energii na podstawie których można odczytać energię aktywacji (Ea) oraz efekt energetyczny reakcji (ΔH):
Układ I

Układ II

Dominika Struzik
Nauczycielka chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

