W jeden z przemysłowych...- Zadanie 28: To jest chemia 1. Maturalne karty pracy zakres rozszerzony

Rozwiązanie

Dane:

$m_{piryt} = 100 g$

$C_{p H_{2} S O_{4}} = 96 %$

$W = 85 %$

Szukane:

$m_{r} = ?$

Rozwiązanie:

Obliczamy masy molowe:

$M_{F e S_{2}} = 120 \frac{g}{mol}$

$M_{H_{2} S O_{4}} = 98 \frac{g}{mol}$

Obliczamy ile gramów siarki znajduje się w 100 g pirytu:

$120 g - 64 g S$

$100 g F e S_{2} - m_{s}$

$m_{S} = \frac{64 g \cdot 100 g}{120 g} = 53, 3 g S$

Wiemy, że w 1 molu kwasu siarkowego(VI), czyli 98 g, znajduje się 32 g siarki, obliczamy w ilu gramach kwasu siarkowego(VI) może się znajdować 53,3 g siarki:

$32 g S - 98 g H_{2} S O_{4}$

$53, 3 g S - x g H_{2} S O_{4}$

$x = \frac{53 , 3 g \cdot 98 g}{32 g} = 163 g H_{2} S O_{4}$

Wiedząc, że wydajność reakcji wynosi 85%, masa powstałego kwasu wynosi:

$m_{H_{2} S O_{4}} = 163 g \cdot 0, 85 = 139 g$

Masa roztworu kwasu, który powstał wynosi:

$m_{r H_{2} S O_{4}} = \frac{139 g}{96 %} \cdot 100 % = 145 g$

Odpowiedź: Masa roztworu kwasu wynosi 145 g.

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.