Zapiszmy reakcje oznaczając tlenek metalu jako X, tlenek niemetalu jako Y oraz powstałą sól jako Z:

$X+Y\to Z$

Z treści zadania wiemy, że w tlenku metalu tlen stanowi 28,57% (procent masowy), obliczmy jaką masę ma tlen w tym tlenku:

$56g-100\%$

$a-28,57\%$

$a=\frac{56g\cdot 28,57\%}{100\%}$

$a\approx 16g$

Zatem metal, który jest w tym tlenku ma masę:

$m_{Me}=56g-16g=40g$

Możemy wnioskować, że w jednym molu cząsteczek tego tlenku będzie jeden mol tlenu (gdyż $M_O=16g$ ) i metal, którego nazwę możemy odczytać z układu okresowego pierwiastków na podstawie masy molowej. Tym metalem będzie wapń.

Zatem tlenek X to tlenek CaO.

 

W ten sam sposób obliczmy masy pierwiastków w drugim tlenku:

$80g-100\%$

$b-60\%$

$b=\frac{80g\cdot 60\%}{100\%}$

$b=48g$

Masa molowa tlenu to: $M_O=16\frac{g}{mol}$ , więc w jednej cząsteczce będzie: $\frac{48g}{16g}=3$

Oznacza to, że w 1 molu drugiego tlenku będą 3 mole tlenu i niemetal o masie: $80g-48g=32g$ , czyli siarka

Zatem tlenek Y to $S{O}_3$   

Znając wzory tlenków zapiszmy równanie reakcji:

$CaO+S{O}_3\to CaS{O}_4$

Teraz obliczamy masę molową powstałej soli i zawartość procentową tlenu w tej soli:

$M_{CaS{O}_4}=40\frac{g}{mol}+32\frac{g}{mol}+4\cdot 16\frac{g}{mol}=136\frac{g}{mol}$

$\%O=\frac{4\cdot 16g}{136g}\cdot 100\%\approx 47\%$

Odpowiedź: Zawartość procentowa tlenu w powstałej soli wynosi 47%.