Dane:

$m_{\text{etanol}}=90,0g$  

$C_{p\text{etanol}}=96\%$  

$m_w=6,0g$  

$m_{I_2}=3,0g$  

$m_{KI}=1,0g$  

Szukane:

$C_{p\text{etanol w jodynie}}=?$  

Rozwiązanie:

Wyrażenie na stężenie procentowe roztworu to:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

Masa roztworu jodyny wynosi:

$m_r=3,0+1,0+90,0+6,0=100g$  

Masa czystego etanolu znajdującego się w 90 g 96-procentowym roztworze wynosi:

$m_s=\frac{96\%\cdot 90,0}{100\%}=86,4g$  

Stężenie procentowe etanolu w roztworze wodnym wynosi zatem:

$C_{p\text{etanol w jodynie}}=\frac{86,4g}{100g}\cdot 100\%=86,4\%$  

Odpowiedź: Stężenie procentowe etanolu w jodynie wynosi 86,4%.