Równanie reakcji w formie jonowej:

$4\mathrm{Br}{}_2+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{Ba}{}^{2+}+\mathrm{S}{}^{2-}\to 8\mathrm{H}{}^{+}+8\mathrm{Br}{}^{-}+\mathrm{BaSO}{}_4\downarrow$ 

 

---

Wyjaśnienie:

Korzystamy z równań połówkowych skonstruowanych w poprzednim podpunkcie tego zadania. Bilansujemy je tak, aby liczba elektronów wymienianych w obu równaniach reakcji były sobie równe:

• utlenianie:

$\mathrm{Ba}{}^{2+}+\stackrel{-\mathrm{II}}{\mathrm{S}{}^{2-}}+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \stackrel{\mathrm{VI}}{\mathrm{BaSO}{}_4}\downarrow +8\mathrm{e}{}^{-}+8\mathrm{H}{}^{+}$

• redukcja:

$\stackrel{0}{\mathrm{Br}{}_2}+2\mathrm{e}{}^{-}\to 2\stackrel{-\mathrm{I}}{\mathrm{Br}{}^{-}}|\cdot 4$

Otrzymane równania dodajemy stronami - skracamy drobiny, które znajdują się po obu stronach równania:

$4\mathrm{Br}{}_2+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{Ba}{}^{2+}+\mathrm{S}{}^{2-}\to 8\mathrm{H}{}^{+}+8\mathrm{Br}{}^{-}+\mathrm{BaSO}{}_4\downarrow$