a) 9 g H₂ 

Masa molowa cząsteczki wodoru: 

$M_{H_2}=2\frac{\text{g}}{\text{mol}}$

Wiemy, że w jeden mol cząsteczki wodoru posiada masę równą 2 g, obliczamy ile moli wodoru stanowi 9 g H₂: 

$1\text{mol}-2\text{g}$

$\text{x}\text{mol}-9\text{g}$

$\text{x}=\frac{9\text{g}\cdot 1\text{mol}}{2\text{g}}=4,5\text{mol}$      

 

b) 36 g H₂O 

Masa molowa cząsteczki wody: 

$M_{H_{2}O}=18\frac{\text{g}}{\text{mol}}$

Wiemy, że jeden mol cząsteczki wody posiada masę równą 18 g, obliczamy ile moli wody stanowi 36g H₂O: 

$1\text{mol}-18\text{g}$

$\text{x}\text{mol}-36\text{g}$

$\text{x}=\frac{36\text{g}\cdot 1\text{mol}}{18\text{g}}=2\text{mol}$       

 

c) 49 g H₂SO₄ 

Masa molowa cząsteczki kwasu siarkowego(VI): 

$M_{H_{2}S{O}_4}=98\frac{\text{g}}{\text{mol}}$

Wiemy, że jeden mol cząsteczki kwasu siarkowego(VI) posiada masę równą 98 g, obliczamy ile moli kwasu siarkowego(VI) stanowi 49 g H₂SO₄: 

$1\text{mol}-98\text{g}$

$\text{x}\text{mol}-49\text{g}$

$\text{x}=\frac{49\text{g}\cdot 1\text{mol}}{98\text{g}}=0,5\text{mol}$