Dane: 

$\%m_1=7,5\%$   

Szukane: 

$m_{at.Li}=?$   

Rozwiązanie: 

Z układu okresowego pierwiastków odczytujemy liczbę atomową Z litu wynosi: 

liczba atomowa Z = 3 

Wiemy, że liczba masowa A lżejszego izotopu jest 2 razy większa od liczby atomowej, liczba masowa A lżejszego izotopu wynosi: 

liczba A₁  = 2 ٠ 3 = 6 

Liczba masowa A₂ drugiego izotopu jest o 1 większa od liczby masowej A₁ pierwszego izotopu, wynosi zatem: 

liczba masowa A₂ =  6 + 1 = 7 

Wiemy, że sumaryczna zawartość procentowa wszystkich izotopów musi wynosić 100%. Zawartość procentowa drugiego izotopu wynosi zatem: 

$\%m_2=100\%-7,5\%=92,5\%$  

 

Średnią masę atomową można obliczyć z poniższego wzoru: 

$m_{at.}=\frac{\%m_1\cdot A_1+\%m_2\cdot A_2+\dots +\%m_n\cdot A_n}{100\%}$   

gdzie: 

A₁, A₂,..., A_n - liczby masowe izotopów 

%m₁, %m₂,...,%m_n - zawartość procentowa izotopów 

 

Znając liczby masowe obydwu izotopów oraz ich zawartość procentową podstawiamy dane do powyższego wzoru: 

$m_{at.Li}=\frac{7,5\%\cdot 6+92,5\%\cdot 7}{100\%}$   

$m_{at.Li}=6,93\text{u}$  

Odpowiedź: Średnia masa atomowa atomu litu wynosi 6,93 u.