a)

Stosunek molowy siarkowodoru do siarki wynosi 2:2, czyli po skróceniu 1:1.

Masa molowa siarkowodoru H₂S to 34 g, zaś masa molowa siarki to 32 g.

Liczymy ile siarki można uzyskać z 15 g H₂S przy założeniu, że reakcja przebiega ze 100% wydajnością:

$34g_{H_{2}S}-32g_S$  

$15g_{H_{2}S}-x$  

$x=\frac{15g_{H_{2}S}\cdot 32g_S}{34g_{H_{2}S}}=14,1g_S$  

Liczymy ile siarki otrzymano w rzeczywistości:

$W=\frac{m_{rz}}{m_t}\cdot 100\%$  

$75\%=\frac{m_{rz}}{14,1g}\cdot 100\%\text{/}:100\%$  

$0,75=\frac{m_{rz}}{14,1g}\text{/}\cdot 14,1g$  

$m_{rz}=10,6g$  

Odpowiedź: Otrzymano 10,6 g siarki.

b)