Dane:

$C_p=3\%$  

$m_r=200\text{g}$   

$d_{\text{etanol}}=0,79\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}$  

Szukane:

$V_{\text{etanol}}=?$  

Rozwiązanie:

Znamy masę roztworu jodyny oraz jego stężenie, obliczamy masę substancji rozpuszczonej:

Przekształcamy wzór na stężenie procentowe i wyznaczamy ms:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%\to m_s=\frac{C_p\cdot m_r}{100\%}$  

$m_s=\frac{3\%\cdot 200\text{g}}{100\%}=6\text{g}$  

Masa roztworu to suma masy substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika, w tym przypadku rozpuszcz alnikiem jest etanol.

$m_r=m_s+m_{\text{rozp}}$  

Obliczamy masę etanolu:

$m_{\text{etanol}}=200\text{g}-6\text{g}=194\text{g}$  

Znając już masę etanolu oraz jego gęstość, obliczamy potrzebną objętość etanolu, korzystamy ze wzoru na gęstość:

$d=\frac{m}{V}\to V=\frac{m}{d}$  

$V_{\text{etanol}}=\frac{194\text{g}}{0,79\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}}=246{\text{cm}}^3$  

Odpowiedź: Objętość etanolu potrzebna do sporządzenia roztworu wynosi 246 cm3.