W celu zapisania schematu ogniwa zbudowanego z półogniwa magnezowego Mg²⁺|Mg i półogniwa srebrowego Ag⁺|Ag odczytujemy wartości standardowych potencjałów dla obydwu półogniw: 

$E_{M{g}^{2+}\mid Mg}^o=-2,36V$   

$E_{A{g}^{+}\mid Ag}^o=+0,80V$    

Jak wiemy półogniwo zbudowane z metalu bardziej aktywnego chemicznie, czyli o niższym potencjale chemicznym stanowi anodę(-), natomiast półogniwo zbudowane z metalu o mniejszej aktywności chemicznej, czyli o wyższym potencjale standardowym stanowi katodę(+).  

Schemat ogniwa: 

$\left(-\right)Mg\left|M{g}^{2+}\right|\left|A{g}^{+}\right|Ag$   

$SEM=E_{\text{katoda}}-E_{\text{anoda}}$   

$SEM=0,80V-\left(-2,36V\right)=3,16V$