Rozwiązanie 1

Dane:

$m_{Na}=2,3\text{g}$  

Szukane:

$m_{NaOH}=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2$   

Masy molowe:

$M_{Na}=23\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$M_{NaOH}=40\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 2 moli sodu, czyli 2٠23 g = 46 g z wodą można otrzymać 2 mole wodorotlenku sodu, czyli 2٠40 g = 80 g, obliczamy ile gramów wodorotlenku sodu można otrzymać jeśli do reakcji użyto 2,3 g sodu:

$46\text{g}Na-80\text{g}NaOH$  

$2,3\text{g}Na-\text{x}\text{g}NaOH$  

$\text{x}=\frac{2,3\text{g}\cdot 80\text{g}}{46\text{g}}=4\text{g}NaOH$  

Odpowiedź: Masa otrzymanego wodorotlenku sodu wynosi 4 g.

 

---

Rozwiązanie 2

Dane:

$m_{Na}=2,3\text{g}$  

$M_{Na}=23\frac{\text{g}}{\text{mol}}$   

$M_{NaOH}=40\frac{\text{g}}{\text{mol}}$   

Szukane:

$m_{NaOH}=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2$   

Obliczamy liczbę moli sodu. 

$n=\frac{m}{M}$

$n_{Na}=\frac{2,3g}{23\frac{g}{\text{mol}}}=0,1\text{mol}$

Z stechiometrii równania wiemy, że otrzymana liczba moli wodorotlenku jest taka sama jak liczba wykorzystanych moli sodu. 

$n_{Na}=n_{NaOH}$

Obliczamy masę wodorotlenku sodu. 

$m=n\cdot M$

$m_{NaOH}=0,1\text{mol}\cdot 40\frac{g}{\text{mol}}=4g$      

Odpowiedź: Masa otrzymanego wodorotlenku sodu wynosi 4 g.