Obliczenia

Doświadczenie 1.

Dane:

$m_{Na}=2,3\text{g}$

Szukane: 

$V_{H_2}=?$  

Rozwiązanie:

Równanie reakcji chemicznej:

$2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2$  

Z równania reakcji widzimy, że z 2 moli Na, czyli 46 g w reakcji z wodą powstaje 1 mol wodoru, czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³, obliczamy jaka objętość wodoru powstanie jeśli do reakcji użyto 2,3 g Na:

$46\text{g}Na-22,4{\text{dm}}^3{H}_2$  

$2,3\text{g}Na-\text{x}{\text{dm}}^3{H}_2$  

$\text{x}=\frac{2,3\text{g}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{46\text{g}}=1,12{\text{dm}}^3{H}_2$  

---

Doświadczenia 2.

Dane:

$m_{Zn}=2,4\text{g}$  

Szukane:

$V_{H_2}=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2$  

Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola cynku, czyli 65 g w reakcji z kwasem chlorowodorowym można otrzymać 1 mol wodoru, czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³. Obliczamy jaką objętość wodoru można otrzymać jeśli do reakcji użyto 2,4 g cynku:

$65\text{g}Zn-22,4{\text{dm}}^3{H}_2$  

$2,4\text{g}Zn-\text{x}{\text{dm}}^3{H}_2$  

$\text{x}=\frac{2,4\text{g}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{65\text{g}}=0,83{\text{dm}}^3{H}_2$  

---

Doświadczenia 3

Dane:

$m_{KMn{O}_4}=4,3\text{g}$  

Szukane:

$V_{O_2}=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$2KMn{O}_4\stackrel{T}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2$  

Masa molowa manganianu(VII) potasu:

$M_{KMn{O}_4}=158\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Z równania reakcji widzimy, że z 2 mol manganianu(VII) potasu, czyli 316 g w reakcji termicznego rozkładu można otrzymać 1 mol tlenu, czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³. Obliczamy jaką objętość tlenu można otrzymać jeśli do reakcji użyto 4,3 g KMnO₄:

$316\text{g}KMn{O}_4-22,4{\text{dm}}^3{O}_2$  

$4,3\text{g}KMn{O}_4-\text{x}{\text{dm}}^3{O}_2$  

$\text{x}=\frac{4,3\text{g}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{316\text{g}}=0,3{\text{dm}}^3{O}_2$   

 

Numery doświadczeń według zwiększającej się objętości wydzielonego gazu.

3   <  2   <  1