Do roztworu, w którym...- Zadanie 6: To jest chemia 1. Karty pracy ucznia. Zakres podstawowy

Rozwiązanie

Rozwiązanie 1

Dane:

$m_{N a O H} = 4 g$

Szukane:

$m_{H_{2} S O_{4}} = ?$

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$2 N a O H + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$

Z równania reakcji chemicznej, widzimy, że do zobojętnienia 2 moli wodorotlenku sodu, czyli 2٠40 g= 80 g potrzeba 1 mola kwasu siarkowego(VI), czyli 98 g, obliczamy ile gramów kwasu potrzeba, aby zobojętnić 4 g wodorotlenku sodu:

$80 g N a O H - 98 g H_{2} S O_{4}$

$4 g N a O H - x g H_{2} S O_{4}$

$x = \frac{4 g \cdot 98 g}{80 g} = 4, 9 g H_{2} S O_{4}$

Odpowiedź: Do zobojętnienia 4 g wodorotlenku sodu potrzeba 4,9 g kwasu siarkowego(VI).

Rozwiązanie 2

Dane:

$m_{N a O H} = 4 g$

$M_{N a O H} = 40 \frac{g}{mol}$

$M_{H_{2} S O_{4}} = 98 \frac{g}{mol}$

Szukane:

$m_{H_{2} S O_{4}} = ?$

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$2 N a O H + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$

Obliczamy ilość moli użytego wodorotlenku sodu.

$n = \frac{m}{M}$

$n_{N a O H} = \frac{4 g}{40 \frac{g}{mol}} = 0, 1 mol$

Z stechiometrii równania wiemy, że 2 mole wodorotlenku sodu reagują z jednym molem kwasu siarkowego (VI). Oznacza to, że liczba moli wodorotlenku będzie zawsze dwa razy większa niż liczba moli kwasu.

$n_{N a O H} = 2 \cdot n_{H_{2} S O_{4}}$

$n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 5 \cdot 0, 1 mol = 0, 05 mol$

Obliczamy masę kwasu siarkowego (VI).

$m = n \cdot M$

$m_{H_{2} S O_{4}} = 0, 05 mol \cdot 98 \frac{g}{mol} = 4, 9 g$

Odpowiedź: Do zobojętnienia 4 g wodorotlenku sodu potrzeba 4,9 g kwasu siarkowego(VI).

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.