Dane:

$V_r=2d{m}^3$  

$C_m=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Szukane:

$m_{CuS{O}_4}=?$  

Rozwiązanie:

Znając objętość roztworu oraz jego stężenie molowe obliczamy liczbę moli soli w roztworze, korzystamy z poniższego wzoru na stężenie molowe:

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$  

podstawiamy dane:

$n=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 2d{m}^3=0,2mol$  

 

Obliczamy masę molową siarczanu(VI) miedzi(II):

$M_{CuS{O}_4}=64\frac{g}{\text{mol}}+32\frac{g}{\text{mol}}+4\cdot 16\frac{g}{\text{mol}}=160\frac{g}{\text{mol}}$  

 

Masę siarczanu(VI) miedzi(II) obliczamy przekształcając poniższy wzór:

$n=\frac{m}{M}\to m=n\cdot M$  

$m=0,2mol\cdot 160\frac{g}{\text{mol}}=32g$  

 

Odpowiedź: Masa siarczanu(VI) miedzi(II) wynosi 32 g.