a)

$C+H_{2}O\stackrel{T}{\to }CO+H_2$   

b)

Gaz wodny jest to mieszanina CO i H₂

Z równania reakcji widzimy, że stosunek molowy węgla do gazu wodnego wynosi 1:2.

Masa jednego mola węgla wynosi 12 g
Jeden mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³.

$\begin{array}{ccc}0,012\mathrm{kg}\mathrm{C}& -& 2\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\\ & & \\ 1000\mathrm{kg}\mathrm{C}& -& x\end{array}$

$x=\frac{1000\mathrm{kg}\cdot 2\cdot 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{0,012\mathrm{kg}}=3,73\cdot 10^6\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3=3,73\cdot 10^3{\mathrm{m}}^3$

 

Odpowiedź: Z 1 tony koksu można otrzymać 3,73 ⋅ 10³ m³ gazu wodnego w przeliczeniu na warunki normalne.