Liczymy masę NH3:
Liczymy ilość moli NH3:
Liczymy ilość moli HCl:
Liczymy masę HCl:
Uzupełniamy tabelę:
| Stężenie | Roztwór | Substancja rozpuszczona | |||
| objętość, cm3 | masa, g | masa, g | liczba moli, mol | ||
| NH3(aq) | 1% | 6,8 | 0,068 | 0,004 | |
| HCl(aq) | 0,1 mol/dm3 | 40,00 | 0,146 | 0,004 | |
Z równania reakcji wynika, że amoniak i chlorowodór reagują ze sobą w stosunku molowym 1:1.
Z danych w tabeli widzimy, że w doświadczeniu użyto jednakowe ilości moli obu substancji, zatem obie przereagują w całości. Otrzymany roztwór będzie miał odczyn obojętny i pH=7.
Jakub Krzak
Nauczyciel chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

