Liczymy masę NH₃:

$C_p=\frac{m_{N{H}_3}}{m_r}\cdot 100\%$  

$1\%=\frac{m_{N{H}_3}}{6,8g}\cdot 100\%\text{/}:100\%$  

$0,01=\frac{m_{N{H}_3}}{6,8g}\text{/}\cdot 6,8g$  

$m_{N{H}_3}=0,068g$  

Liczymy ilość moli NH₃:

$M_{N{H}_3}=17\frac{g}{mol}$  

$n=\frac{m}{M}=\frac{0,068g}{17\frac{g}{mol}}=0,004mola$  

Liczymy ilość moli HCl:

$C_m=\frac{n}{V}$  

$0,1\frac{mol}{d{m}^3}=\frac{n}{40c{m}^3}$  

$0,1\frac{mol}{d{m}^3}=\frac{n}{0,04d{m}^3}\text{/}\cdot 0,04d{m}^3$  

$n=0,004mola$  

Liczymy masę HCl:

$M_{HCl}=36,5\frac{g}{mol}$  

$m=M\cdot n=36,5\frac{g}{mol}\cdot 0,004mola=0,146g$  

 

Uzupełniamy tabelę:

	Stężenie	Roztwór		Substancja rozpuszczona
		objętość, cm3	masa, g	masa, g	liczba moli, mol
NH3(aq)	1%		6,8	0,068	0,004
HCl(aq)	0,1 mol/dm3	40,00		0,146	0,004

 

Z równania reakcji wynika, że amoniak i chlorowodór reagują ze sobą w stosunku molowym 1:1.

Z danych w tabeli widzimy, że w doświadczeniu użyto jednakowe ilości moli obu substancji, zatem obie przereagują w całości. Otrzymany roztwór będzie miał odczyn obojętny i pH=7.