Równanie reakcji chemicznej:

$H_2+I_2\to 2HI$

Rozpisujemy tabeli, aby określić równowagową liczbę moli:

Substancja	Początkowa liczba moli	Liczba moli, która przereagowała	Równowagowa liczba moli
$H_2$	30	-x	30 - x
$I_2$	15	-x	15  - x
$HI$	0	+ 2x	2x = 25

 

Obliczamy zmianę liczbę moli substratów, które przereagowała x, z tabeli wynika, że powstało:

$2x=25$  

zatem

$x=12,5$  

Obliczamy  liczbę moli substratów w stanie równowagi:

$n_{H_2}=30mol-12,5mol=17,5$  

$n_{I_2}=15mol-12,5mol=2,5$  

Wyrażenie na stałą równowagi chemicznej:

$K=\frac{{\left[HI\right]}^2}{\left[H_2\right]\cdot \left[I_2\right]}$

Objętość reaktora jest niezmienna, więc do wyrażenia zamiast stężeń możemy wstawić liczbę moli w stanie równowagi:

$K=\frac{{25}^2}{17,5\cdot 2,5}\approx 14,28$

 

Odpowiedź: Stała równowagi chemicznej wynosi ok. 14,28.