Symbol izotopów zapisujemy jako:   ${}_Z^{A}E$  

gdzie: 

A - liczba masowa

Z - liczba atomowa 

a) chlor o 18 neutronach w jądrze  

Z układu okresowego odczytujemy liczbę atomową atomu chloru: 

liczba atomowa (Z) = 17   

Liczba masowa (A)  = liczba atomowa (Z) (liczba protonów) + liczba neutronów 

Liczba masowa (A) = 17 + 18 = 35 

Symbol izotopu chloru:   ${}_{17}^{35}Cl$   

 

b) miedź, której liczba masowa wynosi 63 

liczba masowa (A) = 63 

Z układu okresowego pierwiastków chemicznych odczytujemy liczbę atomową (Z) atomu miedzi: 

liczba atomowa (Z) = 29 

Symbol izotopu miedzi:   ${}_{29}^{63}Cu$    

 

c) potas, w którego jądrze liczba neutronów jest o 2 większa od liczby protonów 

Z układu okresowego odczytujemy liczbę atomową Z atomu potasu: 

liczba atomowa (Z) = 19 

W atomie liczba atomowa (Z) = liczba protonów  

liczba protonów = 19 

Wiemy, że liczba neutronów jest o 2 większa od liczby protonów

liczba neutronów = 19 + 2 = 21  

Liczba masowa (A) = liczba protonów + liczba neutronów 

Liczba masowa (A) = 19 + 21 = 40 

Symbol izotopu potasu:   ${}_{19}^{40}K$