Korzystamy z równania składu. Potrzebujemy zatem odczytać z układu okresowego masy molowe manganu i tlenu:

M_Mn = 55 g/mol
M_O = 16 g/mol

Zakładamy, że posiadamy 100 g tlenku, zatem zawartości procentowe każdego z pierwiastka są równe ich masie w związku. Obliczamy liczbę moli każdego z atomów: 

$n_{Mn}=\frac{72,05g}{55\frac{g}{\text{mol}}}=1,31mol$  

$n_O=\frac{27,95g}{16\frac{g}{\text{mol}}}=1,75mol$  

Stosunek molowy pierwiastków wynosi zatem:

$n_{Mn}:n_O$  

$1,31:1,75\mid :1,31$  

$1:1,33\mid \cdot 3$  

$3:4$  

 

 

Wzór tego tlenku to Mn₃O₄.