Przyjmujemy roztwór 4,5-molowy jako roztwór 1, roztwór 2-molowy jako roztwór 2 oraz roztwór 2,8-molowy jako roztwór 3. Zaczynamy od obliczenia ile moli rozpuszczonego AlBr₃ znajduje się w trzecim roztworze:

$C_{m_3}=\frac{n_{s_3}}{V_{r_3}}$  

$2,8\frac{mol}{d{m}^3}=\frac{n_{s_3}}{165c{m}^3}$  

$2,8\frac{mol}{d{m}^3}=\frac{n_{s_3}}{0,165d{m}^3}\text{/}\cdot 0,165d{m}^3$  

$n_{s_3}=0,462mola$  

Ponieważ roztwór 2,8-molowy powstaje