Stężenie molowe wyrażane jest wzorem  $C_m=\frac{n_s}{V_r}$  

Otrzymamy roztwór o stężeniu 3 mol/dm³ będzie posiadał objętość równą sumie objętości obu mieszanych roztworów, zaś ilość moli rozpuszczonego w nim NaOH będzie sumą ilość moli NaOH znajdującego się w pierwszym oraz drugim roztworze.

Możemy to zatem zapisać jako:

$C_{m_3}=\frac{n_{s_1}+n_{s_2}}{V_{r_1}+V_{r_2}}$  

Ilości moli rozpuszczonego w mieszanych roztworach NaOH możemy wyznaczyć przekształcając wzór na stężenie molowe:

$C_m=\frac{n_s}{V_r}\text{/}\cdot V_r$  

$n_s=C_m\cdot V_r$  

Tak wyznaczone wyrażenia na ilości moli substancji rozpuszczonych możemy podstawić do wyprowadzonego wcześniej wzoru na stężenie roztworu 3-molowego:

$C_{m_3}=\frac{C_{m_1}\cdot V_{r_1}+C_{m_2}\cdot V_{r_2}}{V_{r_1}+V_{r_2}}$  

Podstawiając odpowiednie wartości do tak wyznaczonego równania pozostanie nam w nim tylko jedna niewiadoma, czyli objętość pierwszego (3,9-molowego) roztworu. Liczymy zatem objętość tego roztworu:

$3\frac{mol}{d{m}^3}=\frac{3,9\frac{mol}{d{m}^3}\cdot V_{r_1}+0,6\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 16c{m}^3}{V_{r_1}+16c{m}^3}$  

$3\frac{mol}{d{m}^3}=\frac{3,9\frac{mol}{d{m}^3}\cdot V_{r_1}+0,6\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,016d{m}^3}{V_{r_1}+0,016d{m}^3}\text{/}\cdot \left(V_{r_1}+0,016d{m}^3\right)$   

$3\frac{mol}{d{m}^3}\cdot \left(V_{r_1}+0,016d{m}^3\right)=3,9\frac{mol}{d{m}^3}\cdot V_{r_1}+0,0096mola$   

$3\frac{mol}{d{m}^3}\cdot V_{r_1}+0,048mola=3,9\frac{mol}{d{m}^3}\cdot V_{r_1}+0,0096mola\text{/}-0,0096mola$  

$3\frac{mol}{d{m}^3}\cdot V_{r_1}+0,0384mola=3,9\frac{mol}{d{m}^3}\cdot V_{r_1}\text{/}-3\frac{mol}{d{m}^3}\cdot V_{r_1}$  

$0,0384mola=0,9\frac{mol}{d{m}^3}\cdot V_{r_1}\text{/}:0,9\frac{mol}{d{m}^3}$  

$V_{r_1}=0,04267d{m}^3=42,67c{m}^3$          

Odpowiedź: Należało zmieszać 42,67 cm³ roztworu 3,9-molowego.