Procentowy udział wiązania jonowego można obliczyć z poniższego wzoru:

$\%WJ=16\cdot \left|E_y-E_x\right|+3,5\cdot {\left|E_y-E_x\right|}^2$  

a) fluorowodór HF

Elektroujemność pierwiastków:

E_F= 4,0

E_H = 2,1

Różnica elektroujemności:

$\Delta E=E_F-E_H$  

$\Delta E=4,0-2,1=1,9$  

Procentowy udział wiązania jonowego:

$\%WJ=16\cdot 1,9+3,5\cdot {1,9}^2=43,04\%$  

 

b) chlorowodór HCl

Elektroujemność pierwiastków:

E_Cl= 3,0

E_H = 2,1

Różnica elektroujemności:

$\Delta E=E_{Cl}-E_H$  

$\Delta E=3,0-2,1=0,9$  

Procentowy udział wiązania jonowego:

$\%WJ=16\cdot 0,9+3,5\cdot {0,9}^2=17,24\%$  

 

c) bromowodór HBr

Elektroujemność pierwiastków:

E_Br= 2,8

E_H = 2,1

Różnica elektroujemności:

$\Delta E=E_{Br}-E_H$  

$\Delta E=2,8-2,1=0,7$  

Procentowy udział wiązania jonowego:

$\%WJ=16\cdot 0,7+3,5\cdot {0,7}^2=12,92\%$