Reakcja rozkładu ozonu do cząsteczki dwuatomowej tlenu, będzie przebiegała w dwóch etapach: na pierwszym dojdzie do wytworzenia produktu pośredniego czyli tlenku arsenu(V), w drugim etapie tlenek arsenu ulegnie rozkładowi (zajdzie reakcja w przeciwnym kierunku niż reakcja 2 w zadaniu).

Entalpia reakcji będzie sumą entalpii poszczególnych etapów.

Z równania reakcji widzimy, że rozkładowi ulegają 2 mole ozonu. W zadaniu podana jest entalpia reakcji tworzenia tlenku arsenu(V) z udziałem jednego mola ozonu, zatem entalpia reakcji w której uczestniczyć będą dwa mole ozonu jest dwukrotnością wartości podanej w zadaniu i wynosi 

$\Delta \mathrm{H}=2\cdot (-536)=\text{-}1072\mathrm{kJ}$

Entalpia rozkładu tlenku arsenu(V) jest odwrotnością entalpii tworzenia tego związku podanej w zadaniu. Ponieważ z równania reakcji otrzymywania tlenu widzimy, że powstają 3 mole tego gazu, a wartość entalpii podana w zadaniu dotyczy reakcji z udziałem jednego mola tlenu, to entalpia reakcji w której powstaną będą dwa mole tlenu jest trzykrotnością odwrotności wartości podanej w zadaniu i wynosi ∆H = -(-263 kJ) ∙ 3 = 789 kJ.

$\Delta \mathrm{H}=-(-263)\cdot 3=789\mathrm{kJ}$

Liczmy zmianę entalpii reakcji:

$\mathrm{\Delta }\text{H}=\mathrm{\Delta }\text{H}{}_{\text{1}}+\mathrm{\Delta }\text{H}{}_{\text{2}}$  

$\Delta H=-1072kJ+789kJ=-283kJ$

Odpowiedź: Zmiana entalpii tej reakcji to ∆H = -283 kJ.