a)

Z tabeli odczytujemy rozpuszczalność siarczanu(VI) manganu(II) w temperaturze 60°C. Jest to 63,2 g. Sprawdzamy jaka ilość soli w tej temperaturze rozpuściłaby się w 50 g wody:

$\text{100}\text{g}{}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-\text{63,2}\text{g}{}_{\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4}$  

$\text{50}\text{g}{}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-\text{x}$  

$\text{x}=\frac{\text{50}{\mathrm{g}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}\cdot 63,2{\mathrm{g}}_{\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4}}{\text{100}{\mathrm{g}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}=\text{31,6}\text{g}$  

Zatem w roztworze znajduje się mniej substancji niż może się rozpuścić. Jest to roztwór nienasycony. 

b)

Z tabeli odczytujemy rozpuszczalność siarczanu(VI) miedz(II) w temperaturze 60°C. Jest to 81,8 g. Sprawdzamy jaka ilość soli w tej temperaturze rozpuściłaby się w 25 g wody:

$\text{100}\text{g}{}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-\text{81,8}\text{g}{}_{\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4}$  

$\text{25}\text{g}{}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-\text{x}$  

$\text{x}=\frac{\text{25}{\mathrm{g}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}\cdot 81,8{\mathrm{g}}_{\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4}}{\text{100}{\mathrm{g}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}=\text{20,45}\text{g}$  

Zatem w roztworze znajduje się mniej substancji niż może się rozpuścić. Jest to roztwór nienasycony.

c)

Widzimy, że wraz ze wzrostem temperatury wzrasta rozpuszczalność KBr, zatem aby roztwór nasycony przeprowadzić w nienasycony (by substancji rozpuszczonej było za mało), należy ten roztwór ogrzać.

d)

Z tabeli odczytujemy rozpuszczalność chlorku ołowiu w podanych temperaturach:

• 0°C - 0,65 g
• 100°C - 3,3 g

Dzielimy wartość rozpuszczalności w 100°C przez tę w 0°C:

$\frac{3,3}{0,65}=5$

Zatem rozpuszczalność wzrasta 5 razy.