a) Br₂ 

Elektroujemność atomów: 

$E_{Br}=2,8$  

Różnica elektroujemności: 

$\Delta E_{Br-Br}=2,8-2,8=0$     

Typ wiązania chemicznego: kowalencyjne 

 

b) HBr   

Elektroujemność atomów: 

$E_H=2,1$  

$E_{Br}=2,8$

Różnica elektroujemności: 

$\Delta E_{H-Br}=2,8-2,1=0,7$   

Typ wiązania chemicznego: kowalencyjne spolaryzowane 

 

c) Br₂O 

Elektroujemność atomów: 

$E_O=3,5$   

$E_{Br}=2,8$   

Różnica elektroujemności między atomami: 

$\Delta E_{Br-O}=3,5-2,8=0,7$  

Typ wiązania chemicznego: kowalencyjne spolaryzowane  

 

d) RbBr 

Elektroujemność atomów: 

$E_{Rb}=0,8$  

$E_{Br}=2,8$  

Różnica elektroujemności: 

$\Delta E_{Rb-Br}=2,8-0,8=2,0$  

Typ wiązania chemicznego: jonowe