a) Cl₂ 

Elektroujemność atomu chloru wynosi:  

$E_{Cl}=3,0$   

Rożnica elektroujemności między atomami chloru wynosi: 

$\Delta E=3,0-3,0=0$    

Typ powstałego wiązania:  kowalencyjne 

Każdy z atomów chloru posiada 7 elektronów walencyjnych do uzyskania oktetu potrzebują po jednym elektronie. 

 

b) HF 

Elektroujemność atomy wodoru i fluoru: 

$E_H=2,1$  

$E_F=4,0$   

Rożnica elektroujemności między atomami wodoru i fluoru wynosi: 

$\Delta E=4,0-2,1=1,9$     

Typ wiązania chemicznego: kowalencyjne spolaryzowane  

Atom fluoru posiada 7 elektronów walencyjnych do uzyskania oktetu elektronowego potrzebuje 1 elektronu, który uwspólnia z 1 elektronem walencyjnym pochodzącym od atomy wodoru. W związku, że między atomami fluoru i wodoru jest duża elektroujemność wspólna para elektronowa przesunięta jest w kierunku atomu o większej elektroujemności, czyli fluoru. 

 

c) CO₂ 

 Elektroujemność atomu węgla i tlenu: 

$E_C=2,5$   

$E_O=3,5$

Różnica elektroujemności między atomami węgla i tlenu: 

$\Delta E=3,5-2,5=1$  

Typ wiązania chemicznego: wiązanie kowalencyjne spolaryzowane 

 

d) PH₃ 

Elektroujemność atomu fosforu i wodoru: 

$E_P=2,1$  

$E_H=2,1$  

Różnica elektroujemności między atomami: 

$\Delta E=2,1-2,1=0$   

Typ wiązania chemicznego:  kowalencyjne 

Atom fosforu posiada 5 elektronów walencyjnych do uzyskania oktetu potrzeba mu jeszcze 3 elektronów, które uwspólnia z trzema atomami wodoru, które posiadają po 1 elektronie walencyjnym.