a) konfiguracja elektronowa:   $K^2{L}^8{M}^8{N}^1$  

Nazwa pierwiastka chemicznego:   potas 

Symbol pierwiastka chemicznego:  K   

 

b) konfiguracja elektronowa:   $K^2{L}^2$    

Nazwa pierwiastka chemicznego: beryl 

Symbol pierwiastka chemicznego: Be  

 

c) konfiguracja elektronowa:  $K^2{L}^4$   

Nazwa pierwiastka chemicznego: węgiel 

Symbol pierwiastka chemicznego:  C   

 

d) konfiguracja elektronowa:   $K^2{L}^8{M}^8$    

Nazwa pierwiastka chemicznego:  argon 

Symbol pierwiastka chemicznego: Ar 

 

---

Wyjaśnienie:

Pierwiastek można zidentyfikować po ilości elektronów, gdyż dla obojętnych atomów jest ona równa liczbie protonów. Znając ilość elektronów w atomie, znamy również wartość liczby atomowej, po której możemy zidentyfikować pierwiastek w układzie okresowym. Na przykład w przykładzie a, liczba elektronów w pierwiastku o podanej konfiguracji wynosi 19, pierwiastek o liczbie atomowej równiej 19 to potas.

Elektrony walencyjne to elektrony biorące udział w tworzeniu wiązań. Dla pierwiastków z grup 1-2 oraz 13-18 elektrony walencyjne znajdują się na ostatniej powłoce elektronowej. Dla pierwiastków z grup 3-12, elektrony walencyjne znajdują się na ostatniej powłoce i częściowo na przedostatniej powłoce. Liczbę elektronów walencyjnych można łatwo określić na podstawie numeru grupy, w której znajduje się pierwiastek w układzie okresowym.

Liczba elektronów walencyjnych dla grup 1. - 12. układu okresowego = numer grupy 
Liczba elektronów walencyjnych dla grup 13. - 18. układu okresowego = numer grupy - 10.