Dane: 

$m_w=300\text{g}$   

$T={20}^{o}C$   

Szukane: 

$m_{N{H}_{4}Cl}=?$   

Rozwiązanie: 

Z wykresu rozpuszczalności odczytujemy rozpuszczalność chlorku amonu w temperaturze 20^oC, wynosi 37 g/ 100 g wody. Oznacza to, że w temperaturze 20^oC w 100 g wody należy rozpuścić 37 g chlorku amonu, aby otrzymać roztwór nasycony.

Obliczamy, ile gramów chlorku amonu należy rozpuścić w 300 g wody w temperaturze 20^oC, aby otrzymać roztwór nasycony: 

$37\text{g}N{H}_{4}Cl-100\text{g}{H}_{2}O$  

$\text{x}\text{g}N{H}_{4}Cl-300\text{g}{H}_{2}O$   

$\text{x}=\frac{37\text{g}\cdot 300\text{g}}{100\text{g}}=111\text{g}N{H}_{4}Cl$     

Odpowiedź: W 300 g wody należy rozpuścić 111 g chlorku amonu.