a) Równania reakcji otrzymywania amoniaku:

$N_2+3H_2\to 2N{H}_3$  

 

b) Nazwa systematyczna: azotowodór

 

c)

Dane:

$n_{N{H}_3}=1,5\text{mol}$  

Szukane:

$V_{N_2}=?$  

Rozwiązanie:

Ze stechiometrii reakcji widzimy, że z 1 mola azotu powstają 2 mole amoniaku, obliczamy liczbę moli azotu, która została użyta jeśli powstało 1,5 mola amoniaku:

$1\text{mol}{N}_2-2\text{mol}N{H}_3$  

$\text{x}\text{mol}{N}_2-1,5\text{mol}N{H}_3$  

$\text{x}=\frac{1\text{mol}\cdot 1,5\text{mol}}{2\text{mol}}=0,75\text{mol}{N}_2$

Wiemy, że 1 mol gazu wa warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³.

Obliczamy objętość 0,75 mola azotu:

$V_{N_2}=0,75\text{mol}\cdot 22,4\frac{{\text{dm}}^3}{\text{mol:=16,8}}dm{}^3$  

Odpowiedź: Do reakcji użyto 16,8 dm3.