Entalpie tworzenia: 

a)  $C{H}_{3}COO{H}_{\left(gaz\right)}\Delta H_{\text{tw}}=-460,18\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$    

b)  $C{H}_{3}COO{H}_{\left(ciecz\right)}\Delta H_{\text{tw}}=-484,3\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$   

c)  $C{H}_{3}COO{H}_{\text{ciało stałe}}\Delta H_{\text{tw}}=-495,16\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$    

Sublimacja to przemiana fazowa bezpośredniego przejścia ze stanu stałego w stan gazowy z pominięciem stanu ciekłego. Zjawisko odwrotne do sublimacji to resublimacja.

Obliczając entalpię sublimacji można skorzystać z prawa Hessa kiedy znane są ciepła tworzenia wszystkich substratów lub i produktów reakcji chemicznej: 

$\Delta H=\Sigma \Delta H_{\text{produkty}}-\Sigma \Delta H_{\text{substraty}}$    

Produktem reakcji sublimacji jest kwas octowy w stanie gazowym natomiast substratem procesu sublimacji jest kwas octowy w stanie stałym. 

Entalpia sublimacji kwasu octowego wynosi: 

$\Delta H=-460,18\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}-\left(-495,16\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\right)=34,98\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$    

Odpowiedź: Entalpia sublimacji kwasu octowego wynosi 34,98 kJ/mol.