Energie wiązań: 

$H-O465\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$    

$C-C348\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$   

$C=O715\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$

$C-O360\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$   

$N-H387\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$

$C-H412\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$   

$N-C290\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$    

Równanie reakcji otrzymywania formamidu: 

$HCOOH+N{H}_3\to HC\left(O\right)N{H}_2+H_{2}O$  

Entalpię reakcji otrzymywania formamidu obliczamy jako różnicę sumarycznej energii wszystkich wiązań tworzących substraty i sumarycznej energii wszystkich wiązań tworzących produkty: 

$\Delta H=\Sigma H_{\text{substraty}}-\Sigma H_{\text{produkty}}$    

Równanie reakcji możemy zapisać używając wzorów strukturalnych: 

Sumaryczna energia wiązań substratów wynosi: 

$\Sigma H_{\text{substraty}}=H-C+C=O+C-O+H-O+3\cdot N-H$  

$\Sigma H_{\text{substraty}}=412\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}+715\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}+360\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}+465\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}+3\cdot 387\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}=3113\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$   

Sumaryczna energia wiązań wszystkich produktów: 

$\Sigma H_{\text{produkty}}=H-C+C=O+N-C+2\cdot N-H+2\cdot O-H$   

$\Sigma H_{\text{produkty}}=412\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}+715\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}+290\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}+2\cdot 387\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}+2\cdot 465\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}=3121\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$   

Entalpia tworzenia formamidu: 

$DelatH=3113\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}-3121\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}=-8\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$   

Odpowiedź: Entalpia tworzenia formamidu wynosi -8 kJ/mol.