Dane:

$\%H=11,21\%$  

Szukane:

Wzór związku = ?

Rozwiązanie:

Wiemy, że całkowita masa próbki stanowi 100%.

Zawartość procentowa tlenu wynosi zatem: 

$\%O=100\%-11,21\%=88,79\%$  

Zakładamy, że próbka związku waży 100 g. Zatem masa tlenu w 100 g próbki wynosi: 

$m_O=88,79\text{g}$  

masa wodoru w 100 g próbki:

$m_H=11,21\text{g}$  

Znając masę tlenu i wodoru w próbce obliczamy liczbę ich moli.

Masy molowe:

$M_O=16\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$M_H=1,01\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Liczna moli każdego z pierwiastka chemicznego:

$n=\frac{m}{M}$  

$n_O=\frac{88,79\text{g}}{16,00\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=5,55\text{mol}$  

$n_H=\frac{11,21\text{g}}{1,01\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=11,1\text{mol}$  

Stosunek molowy pierwiastków chemicznych w związku chemicznym wynosi:

$n_H:n_O$  

$11,1:5,55$  

$2:1$   

Najprostszy wzór związku chemicznego to: $H_{2}O$ .