Dane:

$m_{Ar}=0,8\text{g}$  

Szukane:

$\text{licz.atomoˊw}=?$  

Rozwiązanie:

Wiemy, że 1 mol związku chemicznego zbudowana jest z 6,02*10²³ atomów.  

Masa molowa argonu:

$M_{Ar}=39,95\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Z treści zadania wiemy, że pobrano 0,8 g argonu.

 

Obliczamy ile atomów znajduje się w pobranej próbce argonu, czyli 0,8 g jeśli w 39,95 g argonu znajduje się 6,02*10²³ atomów:

$39,95\text{g}Ar-6,02\cdot {10}^{23}\text{at.}$  

$0,8\text{g}Ar-\text{x}\text{at.}$  

$\text{x}=\frac{0,8\text{g}\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\text{at.}}{39,95\text{g}}=1,2\cdot {10}^{22}\text{at.}$  

 

Odpowiedź: W 0,8 g pobranej próbki znajduje się 1,2*10²² atomów argonu.