Dane: 

$A_1=79$  

$A_2=81$  

$m_{at}=79,904Da$     

Szukane: 

$\%A_1=?$   

$\%A_2=?$   

Rozwiązanie: 

Średnia masę atomową można obliczyć korzystając z poniższego wzoru: 

$m_{at}=\frac{m_1\cdot \%A_1+m_2\cdot \%A_2+\dots +m_n\cdot \%A_n}{100\%}$    

Znając wartość średniej masy atomowej oraz masy izotopów izotopów podstawiamy do powyższego wzoru, zawartość izotopu o masie 79 Da oznaczamy jako x, natomiast zawartość procentową izotopu o masie 81 Da jako (100 -x): 

$79,904=\frac{79\cdot x+\left(100-x\right)\cdot 81}{100}$   

$7990,4=79x+\left(100-x\right)\cdot 81$   

$7990,4=79x+8100-81x$  

$-109,6=-2x$   

$\text{x}=54,8\%$   

Zawartość izotopu o masie 79 Da wynosi 54,8%, natomiast zawartość procentowa izotopu o masie 81 Da wynosi: 

$100-54,8\%=45,2\%$