Dane:

$V_{KOH}=40{\text{cm}}^3$   

$C_{m{H}_{2}S{O}_4}=0,4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$V_{H_{2}S{O}_4}=25{\text{cm}}^3$  

Szukane:

$C_{mKOH}=?$  

Rozwiązanie:

W celu obliczeni stężenia molowego wodorotlenku potasu, który był w kolbce zapisujemy równanie reakcji chemicznej.

Równanie reakcji chemicznej kwasu siarkowego(VI) z wodorotlenkiem potasu: 

$2KOH+H_{2}S{O}_4\to K_{2}S{O}_4+2H_{2}O$

 

Obliczamy liczbę moli kwasu siarkowego(VI), który znajduje się w roztworze: 

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$

$n_{H_{2}S{O}_4}=0,4\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,025{\text{dm}}^3=0,01\text{mol}$

 

Obliczamy liczbę moli wodorotlenku potasu, który był w roztworze - korzystamy z zapisanego równania reakcji chemicznej.

Ze stechiometrii reakcji widzimy, że 2 mole wodorotlenku potasu reaguje z 1 molem kwasu siarkowego(VI), obliczamy ile moli wodorotlenku potasu przereagowało całkowicie z 0,01 molem kwasu siarkowego(VI): a

$2\text{mol}KOH-1\text{mol}{H}_{2}S{O}_4$

$\text{x}\text{mol}-0,01\text{mol}{H}_{2}S{O}_4$

$\text{x}=\frac{2\text{mol}\cdot 0,01\text{mol}}{1\text{mol}}=0,02\text{mol}KOH$

 

Znając objętość wodorotlenku potasu, który umieszczono w kolbce oraz liczbę jego moli, która znajduje się w roztworze obliczamy jego stężenie molowe: 

$C_m=\frac{n}{V}$

$C_{mKOH}=\frac{0,02\text{mol}}{0,04{\text{dm}}^3}=0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$

 

Odpowiedź: Stężenie molowe wodorotlenku potasu wynosi 0,5 mol/dm³.