Zakładamy, że posiadamy po 1 dm³ każdego z roztworów. 

a) HF 

$C_m=0,2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

Liczba moli HF: 

$n=0,2\text{mol}$   

Równanie dysocjacji: 

$HF\to H^{+}+F^{-}$   

Z równania dysocjacji widzimy, że 0,2 mol HF dysocjuje na 0,2 moli jonów H⁺ i 0,2 moli jonów F^-.  

Sumaryczna liczba jonów w roztworze: 

$n=0,4\text{mol}$