W kolbie miarowej...- Zadanie 1: Chemia zbiór zadań. Zakres rozszerzony cz. 1. Po gimnazjum

Rozwiązanie

Dane:

$m_{(N H_{4})_{2} C O_{3}} = 7, 6872 g$

$M_{(N H_{4})_{2} C O_{3}} = 96, 09 \frac{g}{mol}$

$m_{(N H_{4})_{3} P O_{4}} = 29, 818 g$

$M_{(N H_{4})_{3} P O_{4}} = 149, 09 \frac{g}{mol}$

$V_{k} = 250 cm^{3}$

Szukane:

$[N H_{4}^{+}] = ?$

Rozwiązanie:

Znając masę węglanu amonu oraz jego masę molową obliczamy liczbę jego moli:

$n = \frac{m}{M}$

$n_{(N H_{4})_{2} C O_{3}} = \frac{7 , 6877 g}{96 , 09 \frac{g}{mol}} = 0, 08 mol$

Wiemy, że wszystkie rozpuszczalne sole, mocne kwasy i mocne zasady dysocjują w 100% niezależnie od stężenia.

Dysocjacja węglanu amonu przebiega następująco:

$(N H_{4})_{2} C O_{3} \to 2 N H_{4}^{+} + C O_{3}^{2 -}$

Z równania reakcji widzimy, że 1 mol węglanu amonu dysocjuje na 2 mole amonowe oraz 1 mol węglanowy. Jeśli w roztworze było 0,08 mola soli to powstało 0,16 mola NH₄⁺ oraz 0,08 mol CO₃^2- .

Obliczamy liczbę moli fosforanu(V) potasu:

$n_{(N H_{4})_{3} P O 4} = \frac{29 , 818 g}{149 , 09 \frac{g}{mol}} = 0, 2 mol$

Dysocjacja fosforanu(V) potasu przebiega następująco:

$(N H_{4})_{3} P O_{4} \to 3 N H_{4}^{+} + P O_{4}^{3 +}$

Z równania reakcji dysocjacji widzimy, że 1 mol soli dysocjuje na 3 mole jonów amonowych i 1 mol jonów fosforanowych(V). Jeżeli w roztworze było 0,2 mola soli to w wyniku dysocjacji postało 0,6 mola jonów NH₄⁺ oraz 0,2 mol PO₄^3-.

Sumaryczna liczba jonów amonowych wynosi:

$n_{N H_{4}^{+}} = 0, 16 mol + 0, 6 mol = 0, 76 mol$

Zatem 0,76 mol jonów NH₄⁺ znajduje się w roztworze o objętości 250 cm³, czyli 0,25 dm³, stężenie molowe jonów NH₄⁺ wynosi:

$[N H_{4}^{+}] = \frac{0 , 76 mol}{0 , 25 dm ^{3}} = 3, 04 \frac{mol}{dm ^{3}}$

Odpowiedź: Stężenie molowe jonów amonowych wynosi 3,04 mol/dm³.

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.