Dane:

pH = 3

Rozwiązanie:

Zakładamy, że objętość obydwóch roztworów kwasów jest po 1 dm³.

Obliczeni dla kwasu bromowodorowego.

Wiemy, że kwas bromowodorowy jest mocnym elektrolitem i dysocjuje w 100%. Stężenie kwasu jest zatem równe stężaniu dysocjowanych jonów H⁺

Możemy zapisać:

C₀ = [H+]

Znając pH roztworu obliczamy stężenie jeonów H⁺, korzystamy z wyrażenia na wyznaczenie pH roztworu:

$pH=-\log \left[H^{+}\right]$

$\left[H^{+}\right]={10}^{-pH}$

$\left[H^{+}\right]={10}^{-3}\frac{\text{mol}}{d}{m}^3$

Obliczamy liczbę moli kwasu bromowodorowego:

$n=C_m\cdot V$

$n_{HBr}={10}^{-3}\frac{\text{mol}}{d}{m}^3\cdot 1{\text{dm}}^3=0,001\text{mol}$

Zapisujemy równania reakcji kwasu bromowodorowego z wodorotlenkiem sodu:

$NaOH+HBr\to NaBr+H_{2}O$