Zapisujemy ogólne równania reakcji: 

$Me+2H_{2}O\to Me{\left(OH\right)}_2+H_2$   

$Me{\left(OH\right)}_2+2HCl\to MeC{l}_2+H_2\uparrow$    

Wiemy, że w warunkach normalnych  objętość gazowych związków chemicznych zajmuje objętość równą 22,4 dm³. Obliczamy liczbę moli użytego chlorowodoru: 

$n_{HCl}=\frac{2,688{\text{dm}}^3}{22,4\frac{{\text{dm}}^3}{\text{mol}}}=0,12\text{mol}$    

Z równania reakcji widzimy, że 1 mole wodorotlenku metalu ( w tym 1 mol metalu) reaguje z 2 molami chlorowodoru, obliczamy liczbę moli wodorotlenku metalu, który przereagował z 0,12 molami chlorowodoru: 

$1\text{mol}Me-2\text{mol}HCl$     

$\text{x}\text{mol}Me-0,12\text{mol}HCl$    

$\text{x}=\frac{0,12\text{mol}\cdot 1\text{mol}}{2\text{mol}}=0,06\text{mol}Me{\left(OH\right)}_2$    

Liczba moli wodorotlenku metalu jest równa liczbie moli metalu w nim zbudowanego. 

$n_{Me}=0,06\text{mol}$  

Znając masę metalu, którego użyto do reakcji oraz liczbę jego moli, obliczamy masę molową metalu: 

$n=\frac{m}{M}\to M=\frac{m}{n}$    

$M_{Me}=\frac{2,4\text{g}}{0,06\text{mol}}=40\frac{\text{g}}{\text{mol}}$   

Symbol chemiczny metalu:    Ca