Równania reakcji w formie jonowej:    

$H_{2}P{O}_4^{-}+H_{2}O\to HP{O}_4^{2-}+H_3{O}^{+}$      

 

---

W wyniku dysocjacji sól NaH₂PO₄ rozpada się na jony:  Na⁺  i  H₂PO^-, a następnie zachodzi hydroliza soli to reakcja chemiczna, która zachodzi po dysocjacji elektrolitycznej (procesie rozpadu cząsteczek związków chemicznych na kationy i aniony (jony) soli podczas rozpuszczania w wodzie. Reakcja ta powoduje, że roztwory wielu soli nie mają obojętnego pH, lecz są bardziej lub mniej kwasowe lub zasadowe. Jony powstające w wyniku dysocjacji soli, są z punktu widzenia teorii Lewisa kwasami (kationy) lub zasadami (aniony), mogą więc one reagować z wodą tak, jakby były kwasami i zasadami w tradycyjnym rozumieniu (zgodnie z teorią Arrheniusa).

Dysocjacja: 

$Na{H}_{2}P{O}_4\stackrel{H_{2}O}{\to }N{a}^{+}+H_{2}P{O}_4^{-}$        

Hydroliza: 

$H_{2}P{O}_4^{-}+H_{2}O\to HP{O}_4^{2-}+H_3{O}^{+}$