Rozwiązanie 1:

Dane: 

$m_{CuS{O}_4}=150\text{g}$  

Szukane: 

$m_{CuO}=?$   

Rozwiązanie: 

Masy cząsteczkowe: 

$m_{cz.CuS{O}_4}=160\text{u}$   

$m_{cz.CuO}=80\text{u}$   

Zapisujemy równanie reakcji:  

$\underset{\text{x}}{\stackrel{80\text{g}}{\mathrm{CuO}}}+H_{2}S{O}_4\to \underset{150\text{g}}{\stackrel{160\text{g}}{CuS{O}_4}}+H_{2}O$     

Ze stechiometrii reakcji widzimy, że z jednej cząsteczki tlenku miedzi(II) (80 g) powstaje jedna cząsteczka siarczanu(VI) miedzi(II) (160 g), obliczamy ile gramów tlenku miedzi(II) potrzeba, aby otrzymać 150 g siarczanu(VI) miedzi(II): 

$80\text{g}CuO-160\text{g}CuS{O}_4$     

$\text{x}\text{g}CuO-150\text{g}CuS{O}_4$    

$\text{x}=\frac{150\text{g}\cdot 80\text{g}}{160\text{g}}$     

$\text{x}=75\text{g}CuO$     

Odpowiedź: Należy odważyć 75 g tlenku miedzi(II). 

---

Rozwiązanie 2:

Dane:	Szukane:
$m_{CuS{O}_4}=150\text{g}$	$m_{CuO}=?$

Rozwiązanie: 

Obliczamy masy cząsteczkowe tlenku miedzi(II) i siarczanu(VI) miedzi(II). Z układu okresowego odczytujemy masę atomową tlenu, siarki i miedzi.

$m_{at.O}=16\text{u}{m}_{at.S}=32\text{u}{m}_{at.Cu}=64\text{u}$  

Masy cząsteczkowe: 

$m_{cz.CuS{O}_4}=m_{at.Cu}+m_{at.S}+4\cdot m_{at.O}=64\text{u}+32\text{u}+4\cdot 16\text{u}=160\text{u}$   

$m_{cz.CuO}=m_{at.Cu}+m_{at.O}=64\text{u}+16\text{u}=80\text{u}$   

Zapisujemy równanie reakcji. Nad równaniem umieszczamy dane z treści zadania, a pod wartości wynikające ze stechiometrii równania reakcji.

$\underset{80\text{u}}{\stackrel{\text{x}\text{g}}{\mathrm{CuO}}}+H_{2}S{O}_4\to \underset{160\text{u}}{\stackrel{150\text{g}}{CuS{O}_4}}+H_{2}O$     

Z 80 u tlenku miedzi(II) powstaje 160 u siarczanu(VI) miedzi(II),

to z x g tlenku miedzi(II) powstaje 150 g siarczanu(VI) miedzi(II).

$\frac{80\text{u}}{\text{x}}=\frac{160\text{u}}{150\text{g}}$  

$160\text{u}\cdot \text{x}=80\text{u}\cdot 150\text{g}$  

$\text{x}=\frac{80\text{u}\cdot 150\text{g}}{160\text{u}}$  

$\text{x}=75\text{g}$     

Odpowiedź: Należy użyć 75 g tlenku miedzi(II).